化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与改变规则；发明新物质的科学。在学化学的时分，免不了要做化学试验，我们都知道，化学试验很风趣，乃至有些物质与物质之间反响，能够发作很美的化学反响现象，那么怎样才能进行安全操作呢？要知道，安全试验的关键是要依照操作规则进行试验，风险也能变为安全。反之，安全也变得不安全。但也不要惧怕，也不用满腹惊骇不敢动手试验；要熟悉操作规则，了解反响规则，不懂要问，不可胡来。否则，在试验过程中一旦发作事端，危及师生的安全，乃至严重致残形成毕生不幸，且会影响学生学习化学的兴趣，事关重大，有必要高度警觉。下面是一些化学试验基本操作的相关常识以供我们参考。期望这些常识能够帮助到我们！


一、化学试验操作中的七准则

掌握下列七个有关操作次序的准则，就能够正确回答“试验程序判断题”。

1、“从下往上”准则
以Cl2试验室制法为例，设备发作设备次序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯方位固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右”准则
设备杂乱设备遵循从左到右次序。如上设备设备次序为：发作设备→集气瓶→烧杯。
3、先“塞”后“定”准则
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，防止烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”准则
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，防止固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。
5、“液体后加”准则
液体药品在烧瓶固定后参加。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。
6、先验气密性(装入药口前进行)准则
7、后点酒精灯(一切设备装完后再点酒精灯)准则

二、化学试验中温度计的运用

1、测反响混合物的温度：这种类型的试验需求测出反响混合物的精确温度，因而，应将温度计刺进混合物中心。
①测物质溶解度。
②试验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，因为液体在欢腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只需测蒸气的温度。
①试验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的试验，往往只需使反响物的温度坚持相对安稳，所以使用水浴加热，温度计则刺进水浴中。
①温度对反响速率影响的反响。
②苯的硝化反响。

三、常见的需求塞入棉花的试验

加热KMnO4制氧气
制乙炔和搜集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中发作的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短搜集NH3的时刻。

四、常见物质别离提纯的办法

1、结晶和重结晶：使用物质在溶液中溶解度随温度改变较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、提高法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。
7、增加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO；CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。
8、吸收法：除掉混合气体中的气体杂质，气体杂质有必要被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得简单别离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除掉Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五、常用去除杂质的10种办法

1、杂质转化法：
欲除掉苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，使用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
2、吸收洗刷法：
欲除掉二氧化碳中混有的少数氯化氢和水，可使混合气体先经过饱满碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。
3、沉积过滤法：
欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少数硫酸铜，参加过量铁粉，待充沛反响后，过滤除掉不溶物，到达意图。
4、加热提高法：
欲除掉碘中的沙子，可用此法。
5、溶剂萃取法：
欲除掉水中含有的少数溴，可用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶)：
欲除掉硝酸钠溶液中少数的氯化钠，可使用二者的溶解度不同，下降溶液温度，使硝酸钠结晶分出，得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法：
欲除掉乙醚中少数的酒精，可采用多次蒸馏的办法。
8、分液法：
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。
9、渗析法：
欲除掉胶体中的离子，可采用此法。如除掉氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法：
欲除掉某物质中的杂质，可采用以上各种办法或多种办法综合运用。

六、化学试验基本操作中15例“不”

1、试验室里的药品，不能用手触摸；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2、做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4、假如皮肤上不小心洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况敏捷用布擦去，再用水冲刷；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6、用滴管增加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或触摸筒壁(试管壁)。
7、向酒精灯里增加酒精时，不得超越酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；平息时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，使用坩埚钳夹取。
13、运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯触摸，防止容器决裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲刷或放在桌面上，防止决裂。
14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，防止杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子，防止压破烧瓶。

七、化学试验中22例先与后

1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2、用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时，先查验气密性后装药品。
4、搜集气体时，先排净设备中的空气后再搜集。
5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6、点着H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点着。
7、查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、查验NH3(用赤色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水潮湿试纸后再与气体触摸。
9、做固体药品之间的反响试验时，先独自研碎后再混合。
10、制造FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少数浓盐酸中，再稀释。
11、中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用规范液润洗后再装规范掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；调查锥形瓶中溶液色彩的改变时，先等半分钟色彩不变后即为滴定结尾。
12、焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。
13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响结束后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14、制造物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、设备发作设备时，遵循的准则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、浓H2SO4不小心洒到皮肤上，先敏捷用布擦干，再用水冲刷，最终再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。
19、查验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的色彩跟规范比色卡对比，定出pH。
21、制造和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少数的相应金属粉末和相应酸。
22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，分量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。


八、试验中导管和漏斗的方位

在许多化学试验中都要用到导管和漏斗，因而，它们在试验设备中的方位正确与否均直接影响到试验的作用，并且在不同的试验中具体要求也不尽相同。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和概括。
1、气体发作设备中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，否则将不利于排气。
2、用排空气法(包括向上和向下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯净的气体。
3、用排水法搜集气体时，导管只需求伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集”，但两者比较，前者操作便利。
4、进行气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者触摸，充沛反响。
5、点着H2、CH4等并证明有水生成时，不只要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，发作的雾滴则会很快气化，结果调查不到水滴。
6、进行一种气体在另一种气体中焚烧的试验时，被点着的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，焚烧发作的高温会使集气瓶迸裂。
7、用加热办法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都有必要与试管中液体的液面始终坚持一定的间隔，以防止液体经导管倒吸到反响器中。
8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都有必要在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致试验失利。
9、洗气瓶中供进气的导管有必要插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充沛反响而除尽。供出气的导管则又有必要与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利增加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且有必要使漏斗颈插到液面以下，防止漏气。
11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利增加酸液，也能够在反响器的塞子上装一漏斗。但因为这些反响都需求加热，所以漏斗颈都有必要置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的寄存和取用

1、Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在火油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸火油，剩下部分随即放人火油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4、I2：易提高，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5、浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6、固体烧碱：易潮解，使用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封寄存低温处，并远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长时刻放置，应现用现配。
10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时刻放置。


十、化学中与“0”和小数点

1、滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2、量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3、温度计中心刻度是0。小数点为一位
4、托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位

十一、能够做喷泉试验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。

十二、首要试验操作和试验现象

1、镁条在空气中焚烧：宣布耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中焚烧：宣布白光，放出热量。
3、硫在氧气中焚烧：宣布亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中焚烧：剧烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中焚烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中焚烧：宣布苍白色火焰，发作很多的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为赤色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入弄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变污浊。
10、一氧化碳在空气中焚烧：宣布蓝色的火焰，放出热量。
11、 向盛有少数碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13、钠在氯气中焚烧：剧烈焚烧，生成白色固体。
14、点着纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：宣布淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉积生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉积生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉积生成。
19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质发作。
20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉积生成。
21、盛有生石灰的试管里加少数水：反响剧烈，宣布很多热。
22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有赤色物质附着，溶液色彩逐步变浅。
23、将铜片刺进硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉积生成。
25、细铜丝在氯气中焚烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、强光照耀氢气、氯气的混合气体：敏捷反响发作爆炸。
27、 红磷在氯气中焚烧：有白色烟雾生成。
28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的色彩退去。
29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉积生成。
32、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉积生成。
33、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34、细铜丝在硫蒸气中焚烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响继续进行，放出很多热，生成黑色物质。
36、硫化氢气体不完全焚烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37、硫化氢气体完全焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：赤色退去，加热后又恢复本来色彩。
40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42、钠在空气中焚烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43、钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出很多的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入弄清石灰水：弄清石灰水变污浊。
46、氨气与氯化氢相遇：有很多的白烟发作。
47、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体发作。
48、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体发作。
49、无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50、铜片与浓硝酸反响：反响剧烈，有红棕色气体发作。
51、铜片与稀硝酸反响：试管下端发作无色气体，气体上升逐步变成红棕色。
52、在硅酸钠溶液中参加稀盐酸，有白色胶状沉积发作。
53、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变污浊。
54、加热氢氧化铁胶体：胶体变污浊。
55、将点着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈焚烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成疏松的白色絮状物质。
57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉积生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉积。
58、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血赤色。
59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60、向天然水中参加少数肥皂液：泡沫逐步削减，且有沉积发作。
61、在空气中点着甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴发作。
62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅，时刻较长，（容器内壁有液滴生成)。
63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使发作的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体发作，溴水褪色，紫色逐步变浅。
64、在空气中点着乙烯：火焰亮堂，有黑烟发作，放出热量。
65、在空气中点着乙炔：火焰亮堂，有浓烟发作，放出热量。
66、苯在空气中焚烧：火焰亮堂，并带有黑烟。
67、乙醇在空气中焚烧：火焰呈现淡蓝色。
68、将乙炔通入溴水：溴水褪去色彩。
69、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐步变浅，直至褪去。
70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾发作，生成物油状且带有褐色。
71、将少数甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振动：紫色褪色。
72、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73、在盛有少数苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉积生成。
74、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振动：溶液显紫色。
75、乙醛与银氨溶液在试管中反响：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76、在加热至欢腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有赤色沉积生成。
77、在适合条件下乙醇和乙酸反响：有通明的带香味的油状液体生成。
78、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80、无色酚酞试液遇碱：变成赤色。

十三、试验中水的妙用

1、水封：在中学化学试验中，液溴需求水封，少数白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，经过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其坚持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其挥发。
2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来操控温度；银镜反响需用温水浴加热即可。
3、水集：排水集气法能够搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但能够在水中参加某物质下降其溶解度，如：用排饱满食盐水法搜集氯气。
4、水洗：用水洗的办法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉NO气体中的N02杂质。
5、辨别：可使用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。使用溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。
6、检漏：气体发作设备连好后，使用热胀冷缩原理，可用水查看其是否漏气。

十四、低价次序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开端无白色沉积，后发作白色沉积 NH3H2O向AgNO3中滴加——开端有白色沉积，后白色沉积消失
2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开端有白色沉积，后白色沉积消失 AlCl3向NaOH中滴加——开端无白色沉积，后发作白色沉积
3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开端有白色沉积，后白色沉积消失 NaAlO2向HCl中滴加——开端无白色沉积，后发作白色沉积
4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开端有气泡，后不发作气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开端无气泡，后发作气泡。


当然，在试验过程中，我们还要留意几点，首要就是用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，形成严重污染。其次，试验氨的溶解性时，用湿的试管搜集；查验试管或集气瓶是否充满氨气时，赤色石蕊试纸没有用水潮湿。最终，试验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因而在运用时一定要严厉遵循有关规则，确保安全。不能用手触摸药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。留意节省药品，严厉依照试验规则的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少数取用：液体1～2mL，固体只需求盖满试管底部。试验剩下的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由专业人员处理。